Convertisseur de pression osmotique
Convertissez une osmolarité en la pression qu’elle exerce à travers une membrane, et en la pression que doit vaincre une usine d’osmose inverse.
C’est à peu près autant que le plasma sanguin. Cela soutiendrait une colonne d’eau d’environ 75,84 mètres de haut.
Ce que ça représente
Avec quelle force tire-t-elle ?
La loi de van ’t Hoff n’est exacte que pour des solutions diluées à 25 °C. Les saumures concentrées s’en écartent : c’est pourquoi les usines de dessalement utilisent des données mesurées.
Toutes les unités
Votre pression dans toutes les unités
Comprendre
Trois choses à savoir
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1 osmol/L = 24,8 bar
Le plasma sanguin à 290 mOsm/L exerce 7,2 bar, retenus par rien d’autre qu’une membrane cellulaire.
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Le premier Nobel de van ’t Hoff
Il a montré que les particules dissoutes exercent une pression selon la même loi qu’un gaz : π = cRT. Cela lui a valu le premier prix Nobel de chimie, en 1901.
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Des particules, pas des molécules
Une mole de sel donne deux moles de particules et deux fois la pression d’une mole de sucre. L’osmose compte ce qui est dissous, pas ce qu’on a versé.
Raccourcis
Conversions courantes : pression osmotique
Le contexte
À propos de la pression osmotique
Mettez de l’eau douce d’un côté d’une membrane et de l’eau salée de l’autre : l’eau traverse. La pression osmotique est ce qu’il faudrait pour l’en empêcher : à 25 °C, une osmole par litre fait 24,8 bar.
L’eau de mer, à 1,1 osmol/L, tire avec 27 bar : voilà pourquoi l’osmose inverse doit pousser à 55 bar ou plus.