Convertisseur d’osmolarité
Convertissez la molarité en osmolarité et inversement. Choisissez le soluté : le sel se dissocie en deux particules, donc un sérum à 150 mM fait 300 mOsm/L.
C’est à peu près autant qu’une solution hypotonique. C’est hypotonique : des cellules plongées dedans gonfleraient.
Ce que ça représente
C’est concentré comment ?
Les sels réels ne se dissocient pas parfaitement : l’osmolarité mesurée est quelques pour cent sous le chiffre idéal. Le coefficient osmotique du sérum physiologique est d’environ 0,93.
Toutes les unités
Votre osmolarité dans toutes les unités
Comprendre
Trois choses à savoir
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mOsm/L = mmol/L × particules
Du chlorure de sodium à 150 mM fait 300 mOsm/L, parce que chaque unité se sépare en un sodium et un chlorure.
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Osmolarité ou osmolalité
L’osmolarité s’entend par litre de solution, l’osmolalité par kilogramme d’eau. Dans les liquides biologiques dilués, elles diffèrent à peine : les laboratoires les emploient presque indifféremment.
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Un pourcentage n’est pas une concentration
Le glucose à 5 % et le sérum physiologique à 0,9 % sont tous deux « isotoniques », mais le glucose fait 278 mOsm/L et le sérum 308. Les pourcentages sont en masse, et les molécules n’ont pas la même taille.
Raccourcis
Conversions courantes : osmolarité
Le contexte
À propos de l’osmolarité
L’osmose compte des particules, pas des molécules. Une mole de glucose donne une mole de particules ; une mole de chlorure de sodium en donne deux ; le chlorure de calcium, trois.
Le plasma tourne autour de 290 mOsm/L : voilà pourquoi le sérum physiologique à 0,9 %, soit 154 mM et donc 308 mOsm/L, peut être injecté dans une veine.