Convertisseur d’entropie molaire
Convertissez l’entropie molaire et la capacité thermique molaire entre J/(mol·K), les anciennes unités d’entropie et les multiples de la constante des gaz R.
C’est 1,33× plus élevé que l’eau liquide, tandis qu’un solvant organique est 1,2× plus élevée. Cela fait environ 12,03 fois la constante des gaz R.
Ce que ça représente
Cela fait combien ?
Les mêmes unités servent à l’entropie molaire et à la capacité thermique molaire, car les deux ont des dimensions identiques.
Toutes les unités
Votre valeur dans toutes les unités
Comprendre
Trois choses à savoir
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1 cal/(mol·K) = 4,184 J/(mol·K)
Et R lui-même vaut 8,314 J/(mol·K), soit 1,987 cal/(mol·K) : voilà pourquoi le nombre 1,987 revient partout dans l’ancienne chimie physique.
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Pourquoi R revient sans cesse
Toute capacité thermique de gaz parfait est un multiple simple de R : 3R/2 pour un gaz monoatomique, 5R/2 pour un gaz diatomique à température ambiante. Compter en R rend la régularité visible.
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Molaire n’est pas massique
Les J/(mol·K) sont par mole ; les J/(kg·K), par kilogramme. Passer de l’un à l’autre demande la masse molaire : ce ne sont pas des unités interchangeables d’une même chose.
Raccourcis
Conversions courantes : entropie molaire
Le contexte
À propos de l’entropie molaire
L’entropie et la capacité thermique par mole se mesurent toutes deux en J/(mol·K). Les anciennes tables utilisent des calories par mole et par kelvin, autrefois appelées unités d’entropie, et les articles théoriques citent souvent des multiples de R, la constante des gaz, parce que c’est de là que viennent les chiffres.
Un gaz parfait monoatomique a une capacité thermique de exactement 3R/2, soit 12,47 J/(mol·K), quel que soit le gaz.