Convertisseur de potentiels d’électrodes de référence
Convertissez un potentiel mesuré d’une électrode de référence à une autre, y compris l’électrode réversible à hydrogène au pH de votre électrolyte.
Cela fait +0,697 V/ESH, +0,456 V/ECS et +0,5 V/Ag/AgCl.
Ce que ça représente
Où se situe-t-il sur l’échelle des potentiels ?
À 25 °C. Les potentiels de référence varient avec la température et la solution de remplissage (Ag/AgCl en KCl 3 M fait 0,210 V, saturé 0,197 V) ; les potentiels de jonction ajoutent quelques mV.
Toutes les unités
Ce potentiel face à toutes les références
Comprendre
Trois choses à savoir
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Ajoutez la référence
E/ESH = E mesuré + E de la référence : +0,5 V/Ag/AgCl correspond à +0,697 V/ESH.
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Une pente de Nernst
Les 59 mV par unité de pH valent 2,303 RT/F à 25 °C, d’après l’équation de Walther Nernst de 1889 : c’est pourquoi l’électrode à hydrogène suit le pH.
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Oublier le pH
Convertir en ERH sans le pH de l’électrolyte peut fausser le résultat de 0,8 V. Indiquez le pH à côté du potentiel.
Raccourcis
Conversions courantes : potentiel
Le contexte
À propos des électrodes de référence
Un potentiel d’électrode se mesure toujours par rapport à une référence. Le zéro des manuels est l’électrode standard à hydrogène (ESH), mais les laboratoires utilisent des électrodes plus robustes : Ag/AgCl se situe à +0,197 V/ESH, l’électrode au calomel saturée (ECS) à +0,241 V.
Les articles de catalyse se réfèrent à l’électrode réversible à hydrogène (ERH, ou RHE), qui suit le pH : E(ERH) = E(ESH) + 0,0592 × pH. Dans KOH 1 M (pH 14), 0 V/ESH correspond à +0,83 V/ERH.