Calcul d’électrolyse et d’électrodéposition
Choisissez un métal, puis convertissez la charge passée dans un bain ou une cellule en grammes déposés, ou les grammes voulus en ampères-heures.
Rien dans notre liste n’est plus petit : la charge d’une pile AA est 2,5× plus.
Ce que ça représente
Quelle charge est-ce ?
À 100 % de rendement en courant. Les bains réels perdent une part du courant en réactions parasites (hydrogène) ; le chromage n’a souvent que 15 à 25 % de rendement.
Toutes les unités
Cette charge dans toutes les unités
Comprendre
Trois choses à savoir
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26,8 Ah par équivalent
Une mole d’électrons fait 26,8 Ah. Divisez la masse molaire par z pour obtenir les grammes par tranche de 26,8 Ah.
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Les lois de Faraday
Faraday a forgé les mots « électrolyse », « électrode » et « ion » en 1834 avec William Whewell, et énoncé les deux lois de l’électrolyse.
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Même charge, masse différente
Le même ampère-heure dépose quatre fois plus de masse d’argent que de cuivre, car l’argent est plus lourd et ne porte qu’une charge.
Raccourcis
Conversions courantes : charge
Le contexte
À propos de la loi de Faraday
Michael Faraday a découvert en 1834 que la masse déposée sur une électrode est proportionnelle à la charge passée : m = Q M ÷ (z F), où F = 96 485 C est la charge d’une mole d’électrons et z la charge de l’ion.
Un ampère-heure (3 600 C) dépose 1,19 g de cuivre à partir de Cu²⁺, 4,02 g d’argent à partir d’Ag⁺, ou libère 0,038 g d’hydrogène.