Convertisseur de molalité
Convertissez la molalité entre mol/kg, g/kg de solvant et pourcentage massique, pour le soluté de votre choix.
C’est à peu près autant qu’un étalon à une mole par kilogramme. Dissous dans l’eau, cela abaisse le point de congélation d’environ 1,86 °C (deux fois plus pour le sel).
Ce que ça représente
C’est concentré comment ?
Le pourcentage massique et les grammes par kilogramme utilisent le soluté choisi plus haut. L’abaissement du point de congélation vaut pour l’eau et un soluté qui ne se dissocie pas en ions ; le sel le double environ.
Toutes les unités
Votre molalité dans toutes les unités
Comprendre
Trois choses à savoir
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1 mol/kg abaisse le point de congélation de l’eau de 1,86 °C
Pour un soluté qui reste entier, comme le sucre ou l’urée. Le sel se dissocie en deux ions et l’abaisse environ deux fois plus : voilà pourquoi on sale les routes.
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Pourquoi les chimistes pèsent le solvant
Une fiole d’un litre ne contient pas tout à fait la même quantité à 20 °C et à 30 °C. Un kilogramme d’eau reste un kilogramme à toute température : la molalité donne la même réponse dans tous les laboratoires.
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Molal n’est pas molaire
Une solution à 1 mol/kg contient un kilogramme de solvant ; une solution à 1 mol/L, un litre de solution finie. En eau diluée, elles se rejoignent presque ; dans un sirop ou une saumure, elles diffèrent beaucoup.
Raccourcis
Conversions courantes : molalité
Le contexte
À propos de la molalité
La molalité compte les moles de substance dissoute par kilogramme de solvant, et non par litre de solution. Une masse ne change pas avec la température : la molalité reste donc la même quand la solution se réchauffe et se dilate, alors que la molarité dérive.
C’est pourquoi elle est l’unité des points de congélation, d’ébullition et de la pression osmotique en chimie rigoureuse.