Convertisseur de concentration de gaz
Convertissez entre ppm et mg/m³ pour un gaz dans l’air. Choisissez d’abord le gaz : à ppm égales, les molécules plus lourdes pèsent plus.
C’est 2× plus forte qu’une valeur limite d’exposition professionnelle, tandis qu’un seuil d’alarme de détecteur est 4× plus élevée. Cela fait environ une molécule de ce gaz pour 20 000 molécules d’air.
Ce que ça représente
Qu’y a-t-il dans l’air ?
Les chiffres en masse par volume supposent 25 °C et une atmosphère. Une mesure à chaud ou en altitude demande son propre volume molaire.
Toutes les unités
Votre concentration dans toutes les unités
Comprendre
Trois choses à savoir
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mg/m³ = ppm × masse molaire ÷ 24,45
50 ppm de monoxyde de carbone font 57 mg/m³. Le 24,45 est le volume, en litres, qu’occupe une mole de n’importe quel gaz à 25 °C.
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Avogadro a fait le plus dur
Des volumes égaux de gaz contiennent le même nombre de molécules. Ce seul fait explique qu’une même constante marche pour tous les gaz, seule la masse molaire changeant.
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Des ppm en volume, pas en masse
Pour les gaz, les ppm s’entendent presque toujours en volume. Les prendre en masse fausse le résultat du rapport des masses molaires, presque du simple au double pour le méthane.
Raccourcis
Conversions courantes : concentration
Le contexte
À propos des concentrations dans l’air
Les détecteurs de gaz lisent des ppm en volume ; les valeurs limites d’exposition s’écrivent souvent en mg/m³, en masse. Passer de l’un à l’autre demande la masse molaire, car un million de molécules de méthane pèsent bien moins qu’un million de molécules de benzène.