Convertisseur de normalité
Convertissez la normalité en molarité et inversement. Choisissez d’abord le soluté : l’acide sulfurique libère deux unités réactives par molécule, donc 1 M fait 2 N.
C’est à peu près autant qu’une solution normale. Un litre neutraliserait 1 équivalents de base.
Ce que ça représente
Cette solution est forte comment ?
La normalité dépend de la réaction, pas seulement du composé. Le permanganate fait 5 N par mole en milieu acide, mais 3 N en milieu neutre.
Toutes les unités
Votre concentration dans toutes les unités
Comprendre
Trois choses à savoir
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N = M × équivalents par mole
HCl libère un proton, donc 1 M fait 1 N. L’acide sulfurique en libère deux, donc 1 M fait 2 N. L’acide phosphorique, trois.
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Conçue pour la burette
La normalité a été inventée pour rendre le calcul des titrages trivial : N₁V₁ = N₂V₂, sans stœchiométrie à retenir à la paillasse.
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La normalité exige une réaction
Le même flacon peut faire 1 N ou 5 N selon ce avec quoi il réagit. Cette ambiguïté explique pourquoi le SI déconseille l’unité et pourquoi de nombreuses revues l’ont bannie.
Raccourcis
Conversions courantes : concentration
Le contexte
À propos de la normalité
La molarité compte les molécules ; la normalité compte les unités réactives : les protons pour un acide, les hydroxydes pour une base, les électrons pour un réactif redox. Une mole d’acide sulfurique porte deux protons : une solution 1 M fait donc 2 N.
Les titrages se calculent en normalité parce que des volumes égaux de même normalité se neutralisent exactement.