Convertisseur de constante d’équilibre
Convertissez une constante d’équilibre en enthalpie libre correspondante, et en avancement réel de la réaction.
C’est à peu près autant qu’une réaction favorable. À l’équilibre, environ 99,9 % a réagi.
Ce que ça représente
Dans quel sens va-t-elle ?
Valeurs à 25 °C. L’enthalpie libre varie avec la température : le même K correspond à un autre ΔG° dans un four.
Toutes les unités
Votre équilibre dans toutes les unités
Comprendre
Trois choses à savoir
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5,7 kJ/mol, c’est un facteur dix
À 25 °C, ΔG° = −5,71 × log₁₀K. Donc −11,4 kJ/mol signifie K = 100, et −34 un million.
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Pourquoi le logarithme
Les enthalpies libres s’additionnent quand on additionne des réactions ; les constantes d’équilibre se multiplient. Le logarithme est ce qui transforme l’une en l’autre.
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K dit où, pas à quelle vitesse
La transformation du diamant en graphite a un K favorable et prend plus longtemps que l’âge de l’Univers. La thermodynamique fixe la destination ; la cinétique fixe la vitesse.
Raccourcis
Conversions courantes : équilibre
Le contexte
À propos de K et de ΔG°
La constante d’équilibre et l’enthalpie libre standard disent deux fois la même chose : ΔG° = −RT ln K. Un K de 1 000 correspond à −17 kJ/mol, et un K de 1 à exactement zéro.
Le logarithme est raide : chaque tranche de 5,7 kJ/mol multiplie K par dix, si bien que de petites différences d’énergie décident entièrement d’une réaction.