Convertisseur de pKa
Convertissez un pKa en la constante de dissociation qu’il représente, et en pKb. Chaque unité de pKa correspond à un facteur dix de force.
C’est à peu près autant que l’acide acétique. C’est un acide moyennement fort, le domaine des acides carboxyliques.
Ce que ça représente
Cet acide est fort comment ?
Valeurs pour l’eau à 25 °C. Le pKa varie avec le solvant et la température, et dans une protéine une chaîne latérale ordinaire peut se décaler de plusieurs unités.
Toutes les unités
La force de votre acide dans toutes les unités
Comprendre
Trois choses à savoir
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À pH = pKa, la moitié est dissociée
C’est l’équation de Henderson-Hasselbalch en une ligne, et la raison pour laquelle un tampon est le plus efficace à environ une unité de son pKa.
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Les logarithmes domptent l’étendue
Les valeurs de Ka vont de 10² à 10⁻¹⁶. Prendre l’opposé du logarithme transforme cette étendue ingérable en un −2 à 16 qui tient sur une page.
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Plus bas signifie plus fort
L’acide acétique à 4,76 est bien plus faible que l’acide sulfurique à −3, malgré le chiffre plus grand. L’échelle va à l’envers, comme les magnitudes des étoiles.
Raccourcis
Conversions courantes : force d’acide
Le contexte
À propos du pKa
Le pKa est l’opposé du logarithme de la constante d’acidité : un pKa plus bas signifie un acide plus fort. À un pH égal au pKa, exactement la moitié des molécules ont cédé leur proton : c’est ce qui fait fonctionner les tampons.