Moles d’électrons en grammes déposés
Tapez une valeur en mol e⁻ pour l’obtenir aussitôt en g.
11,85g
C’est 2,5× plus de charge que la charge d’une batterie de téléphone, tandis qu’un faraday est 2,7× plus.
Ce que ça représente
Quelle charge est-ce ?
À 100 % de rendement en courant. Les bains réels perdent une part du courant en réactions parasites (hydrogène) ; le chromage n’a souvent que 15 à 25 % de rendement.
Le calcul
Comment convertir mol e⁻ en g
masse = charge × M ÷ (z × 96 485) ; charge = masse × z × 96 485 ÷ M.
Exemple : 0,373 mol e⁻ = 11,8513 g.
Les masses de cette page concernent : cuivre (Cu²⁺). Choisissez un autre métal plus haut.
Toutes les unités
Cette charge dans toutes les unités
Tables
Table de conversion mol e⁻ en g
| mol e⁻ | g |
|---|---|
| 0,000373 mol e⁻ | 0,0118513 g |
| 0,00373 mol e⁻ | 0,118513 g |
| 0,0187 mol e⁻ | 0,594155 g |
| 0,0373 mol e⁻ | 1,18513 g |
| 0,0746 mol e⁻ | 2,37027 g |
| 0,187 mol e⁻ | 5,94155 g |
| 0,373 mol e⁻ | 11,8513 g |
| 0,746 mol e⁻ | 23,7027 g |
| 1,87 mol e⁻ | 59,4155 g |
| 3,73 mol e⁻ | 118,513 g |
| 37,3 mol e⁻ | 1 185,13 g |
Table de conversion g en mol e⁻
| g | mol e⁻ |
|---|---|
| 0,0119 g | 0,000374532 mol e⁻ |
| 0,119 g | 0,00374532 mol e⁻ |
| 0,593 g | 0,0186636 mol e⁻ |
| 1,19 g | 0,0374532 mol e⁻ |
| 2,37 g | 0,0745916 mol e⁻ |
| 5,93 g | 0,186636 mol e⁻ |
| 11,9 g | 0,374532 mol e⁻ |
| 23,7 g | 0,745916 mol e⁻ |
| 59,3 g | 1,86636 mol e⁻ |
| 119 g | 3,74532 mol e⁻ |
| 1 190 g | 37,4532 mol e⁻ |
Réponses rapides
Réponses rapides
- Combien de g font 1 mol e⁻ ?
- 1 mol e⁻ font 31,773 g.
- Combien de g font 10 mol e⁻ ?
- 10 mol e⁻ font 317,73 g.
- Combien de g font 0,373 mol e⁻ ?
- 0,373 mol e⁻ font 11,8513 g.
Les unités
À propos de ces unités
Moles d’électrons (mol e⁻)
La charge en moles d’électrons (faradays).
Grammes déposés (g)
La masse du métal choisi déposée ou libérée.
Pour aller plus loin