Ka en Kb
Tapez une valeur en Ka pour l’obtenir aussitôt en Kb.
C’est 12× plus faible que l’ion hydronium, tandis que l’acide formique est 26 767× plus faible. C’est un acide fort : pratiquement entièrement dissocié dans l’eau.
Ce que ça représente
Cet acide est fort comment ?
Valeurs pour l’eau à 25 °C. Le pKa varie avec le solvant et la température, et dans une protéine une chaîne latérale ordinaire peut se décaler de plusieurs unités.
Le calcul
Comment convertir Ka en Kb
Le pKa est un logarithme : pKa = −log₁₀(Ka), et dans l’autre sens Ka = 10^(−pKa). Dans l’eau à 25 °C, pKa + pKb = 14, et l’énergie libre vaut ΔG° = 5,708 × pKa kJ/mol.
Exemple : 4,76 Ka = 2,101×10⁻¹⁵ Kb.
Toutes les unités
La force de votre acide dans toutes les unités
Tables
Table de conversion Ka en Kb
| Ka | Kb |
|---|---|
| 1×10⁻¹⁶ Ka | 100 Kb |
| 1×10⁻¹⁴ Ka | 1 Kb |
| 5,01×10⁻¹¹ Ka | 0,000199601 Kb |
| 5,62×10⁻¹⁰ Ka | 1,779×10⁻⁵ Kb |
| 6,31×10⁻⁸ Ka | 1,585×10⁻⁷ Kb |
| 4,47×10⁻⁷ Ka | 2,237×10⁻⁸ Kb |
| 1,74×10⁻⁵ Ka | 5,747×10⁻¹⁰ Kb |
| 0,000178 Ka | 5,618×10⁻¹¹ Kb |
| 0,01 Ka | 1×10⁻¹² Kb |
| 1 Ka | 1×10⁻¹⁴ Kb |
| 1 000 Ka | 1×10⁻¹⁷ Kb |
| 10 000 000 Ka | 1×10⁻²¹ Kb |
| 1×10¹⁰ Ka | 1×10⁻²⁴ Kb |
Table de conversion Kb en Ka
| Kb | Ka |
|---|---|
| 1×10⁻²⁴ Kb | 1×10¹⁰ Ka |
| 1×10⁻²¹ Kb | 10 000 000 Ka |
| 1×10⁻¹⁷ Kb | 1 000 Ka |
| 1×10⁻¹⁴ Kb | 1 Ka |
| 1×10⁻¹² Kb | 0,01 Ka |
| 5,62×10⁻¹¹ Kb | 0,000177936 Ka |
| 5,75×10⁻¹⁰ Kb | 1,739×10⁻⁵ Ka |
| 2,24×10⁻⁸ Kb | 4,464×10⁻⁷ Ka |
| 1,58×10⁻⁷ Kb | 6,329×10⁻⁸ Ka |
| 1,78×10⁻⁵ Kb | 5,618×10⁻¹⁰ Ka |
| 0,0002 Kb | 5×10⁻¹¹ Ka |
| 1 Kb | 1×10⁻¹⁴ Ka |
| 100 Kb | 1×10⁻¹⁶ Ka |
Réponses rapides
Réponses rapides
- Combien de Kb font 1 Ka ?
- 1 Ka font 1×10⁻¹⁴ Kb.
- Combien de Kb font 10 Ka ?
- 10 Ka font 1×10⁻¹⁵ Kb.
- Combien de Kb font 4,76 Ka ?
- 4,76 Ka font 2,101×10⁻¹⁵ Kb.
Les unités
À propos de ces unités
Ka (Ka)
La constante de dissociation elle-même, en moles par litre.
Kb (Kb)
La constante de basicité de la base conjuguée.
Pour aller plus loin